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本文摘要:第一章 从实验学化学一、常见物质的分散、提纯和判别1.常用的物理方法——凭据物质的物理性质上差异来分散。

第一章 从实验学化学一、常见物质的分散、提纯和判别1.常用的物理方法——凭据物质的物理性质上差异来分散。混淆物的物理分散方法方法 适用规模 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体离开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不停搅拌;②最后用余热加热;③液体不凌驾容积 2/3NaCl(H2O)固+固结晶 溶解度差异大的溶质离开NaCl(NaNO3)升华 能升华固体与不升华物离开 酒精灯 I2(NaCl)固+液 过滤 易溶物与难溶物离开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要"无损"NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的差别,把溶质分散出来分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取 Br2分液 分散互不相溶液体 分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3 溶液蒸馏 分散沸点差别混淆溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2 和 CCl4渗析 分散胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯 用固体盐或浓溶液卵白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气 易溶气与难溶气离开 洗气瓶 上进短出 CO2(HCl)液化 沸点差别气离开 U 形管 常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的历程,可以用来分散和提纯几种可溶性固体的混淆物。结晶的原理是凭据混淆物中各身分在某种溶剂里的溶解度的差别,通过蒸发淘汰溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不停搅动溶液,防止由于局部温渡过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中泛起较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分散 NaCl和 KNO3 混淆物。ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分散沸点差别的液体混淆物的方法。

用蒸馏原理举行多种混淆液体的分散,叫分馏。操作时要注意:①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能凌驾其容积的 2/3,也不能少于 l/3。④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。

⑤加热温度不能凌驾混淆物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法举行石油的分馏。iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分散开的方法。萃取是使用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度差别,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应切合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,而且溶剂易挥发。在萃取历程中要注意:①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能凌驾漏斗容积的 2/3,塞好塞子举行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置,待液体分层后举行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经由液态直接酿成气态的历程。使用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分散开来,例如加热使碘升华,来分散 I2 和SiO2 的混淆物。

2、化学方法分散和提纯物质对物质的分散可一般先用化学方法对物质举行处置惩罚,然后再凭据混淆物的特点用恰当的分散方法(见化学基本操作)举行分散。用化学方法分散和提纯物质时要注意:①最好不引入新的杂质;②不能损耗或淘汰被提纯物质的质量③实验操作要轻便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分散的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分散试剂,在多步分散历程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法举行分散和提纯:(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)使用物质的两性除去杂质 (6)离子交流法常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4 溶液 洗气3 CO CO2 NaOH 溶液 洗气4 CO2 CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的 NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的 NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气9 CO2 SO2 饱和的 NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液 过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤16 SiO2 ZnO HCI 溶液 过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 过滤18 NaHCO3 溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI 溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3 溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3 溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2 溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3 胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析25 CuS FeS 稀盐酸 过滤26 I2 晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI 晶体 NH4CL -------- 加热剖析28 KNO3 晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.3、物质的判别物质的磨练通常有判定、判别和推断三类,它们的配合点是:依据物质的特殊性质和特征反映,选择适当的试剂和方法,准确视察反映中的显着现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的发生和气味、火焰的颜色等,举行判断、推理。磨练判别使用差别物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。

类型判定凭据物质的特性,通过实验,磨练出该物质的身分,确定它是否是这种物质。推断凭据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不行能存在什么。磨练方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时磨练多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中举行实验,绝不能在原试剂瓶中举行磨练④ 叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)① 常见气体的磨练常见气体 磨练方法氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混淆空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。

不是只有氢气才发生爆鸣声;可点燃的气体纷歧定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在湿润的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。

能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液发生玄色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并发生无色气体,水溶液显酸性。

一氧化氮 无色气体,在空气中立刻酿成红棕色二氧化碳 能使澄清石灰水变污浊;能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成 CO2;能使灼热的 CuO 由玄色酿成红色。② 几种重要阳离子的磨练(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na+、K+ 用焰色反映来磨练时,它们的火焰划分呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液发生白色 BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+ 能与 NaOH 溶液反映生成白色 Mg(OH)2 沉淀,该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。

(5)Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反映生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反映,生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反映,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。

(8)Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反映,先生成白色 Fe(OH)2 沉淀,迅速酿成灰绿色,最后酿成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(9) Fe3+ 能与 KSCN 溶液反映,酿成血红色 Fe(SCN)3 溶液,能与 NaOH 溶液反映,生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的 CuCl2 溶液显绿色),能与 NaOH 溶液反映,生成蓝色的Cu(OH)2 沉淀,加热后可转变为玄色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反映,在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种重要的阴离子的磨练(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂划分变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl- 能与硝酸银反映,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br- 能与硝酸银反映,生成淡黄色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸。(4)I- 能与硝酸银反映,生成黄色 AgI 沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反映,生成 I2,使淀粉溶液变蓝。(5)SO42-能与含 Ba2+溶液反映,生成白色 BaSO4 沉淀,不溶于硝酸。(6)SO32-浓溶液能与强酸反映,发生无色有刺激性气味的 SO2 气体,该气体能使品红溶液褪色。

能与 BaCl2 溶液反映,生成白色 BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。(7)S2- 能与 Pb(NO3)2 溶液反映,生成玄色的 PbS 沉淀。

(8)CO32-能与 BaCl2 溶液反映,生成白色的 BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变污浊的 CO2气体。(9)HCO3- 取含 HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味 CO2 气体,气体能使澄清石灰水变污浊或向 HCO3-盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3 生成,同时放出 CO2 气体。(10)PO43-含磷酸根的中性溶液,能与 AgNO3 反映,生成黄色 Ag3PO4 沉淀,该沉淀溶于硝酸。

(11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。二、常见事故的处置惩罚事故 处置惩罚方法酒精及其它易燃有机物小面积失火 立刻用湿布扑盖钠、磷等失火 迅速用砂笼罩少量酸(或碱)滴到桌上 立刻用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸(或碱)流到桌上 立刻用适量 NaHCO3 溶液(或稀 HAC)作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3 稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中 立刻用水重复冲洗,并不停眨眼苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上 用 CuSO4 溶液洗伤口,后用稀 KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上 应立刻擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐 应立刻口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 应立刻撒上硫粉三、化学计量①物质的量界说:表现一定数目微粒的荟萃体 符号 n 单元 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用 NA表现。

约为 6.02x1023微粒与物质的量公式:n=②摩尔质量:单元物质的量的物质所具有的质量 用 M表现 单元:g/mol 数值上即是该物质的分子量质量与物质的量公式:n=③气体摩尔体积:物质的聚集状态(1) 影响物质体积巨细的因素有:①微粒数目;②微粒巨细;③微粒之 间的距离。(2) 对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒 的巨细;对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。(3) 对于一定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强。

温度一定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大; 压强一定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小。(1)气体摩尔体积 单元物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

气体摩尔体积的符号为 Vm,单元为 L·mol-1,气体摩尔体积的表达公式:n=在尺度状况下(0℃,101kPa),气体摩尔体积 Vm≈22.4 L·mol-1也就是说 1mol任何气体的体积都约为 22.4L。这里的气体可以是单一气体,也可以是混淆气体。由此也可以推知在尺度状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以 Vm,即由此 也可推得:M=ρ·Vm(2)阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

NANMmVmV适用规模:适用于相同条件下任何气体 差别表述:①若 T、P、V相同,则 N(或 n)相同;②若 T、P、n相同, 则 V相同。⑤物质的量浓度:单元体积溶液中所含溶质 B的物质的量。

符号 CB 单元:mol/l公式:CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释纪律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)⑥ 溶液的设置(l)配制溶质质量分数一定的溶液盘算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。

称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)盘算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的 1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2-3 次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混淆匀称。定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面靠近刻度 2-3mm 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。增补:1.使用容量瓶的注意事项: a) 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。

(50mL、100mL、250mL、500mL) b) 使用前要检查容量瓶是否漏水。c) 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。

d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反映器,不能恒久贮存溶液。5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末了应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

增补:一定物质的量浓度溶液配制的误差分析一、误差分析的理论依据凭据 cB=nB/V 可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时,关键要看配制历程中引起n和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若 nB 比理论值小,或 V 比理论值大时,都市使所配溶液浓度偏小;若 nB比理论值大,或 V 比理论值小时,都市使所配溶液浓度偏大。

二、误差原因实例归纳为了便于同学们明白,我们对发生误差的原因归纳分析如下:(一)由观点不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积纷歧致。例:用 500mL 容量瓶配制 450mL 0.1 moL/L 的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体 1.8g。分析:偏小。

容量瓶只有一个刻度线,且实验室常用容量瓶的规格是牢固的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用 500mL 容量瓶只能配制 500mL 一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以 500mL 溶液盘算,要称取 2.0g氢氧化钠固体配制 500mL 溶液,再取出 450mL 溶液即可。

2.溶液中的溶质与其结晶水合物的纷歧致。例:配制 500mL0.1moL/L 的硫酸铜溶液,需称取胆矾 8.0g。分析:偏小。

胆矾为 CuSO4·5H2O,而硫酸铜溶液的溶质是 CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为 12.5g,由于所称量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小。(二)由试剂纯度引起的误差3.结晶水合物风化或失水。

例:用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部门失水。分析:偏大。失水的生石膏中结晶水含量淘汰,但仍用生石膏的相对分子质量盘算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。

4.溶质中含有其他杂质。例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析:偏大。

氧化钠固体在配制历程中遇水转酿成氢氧化钠,31.0 g 氧化钠可与水反映生成 40.0 g 氢氧化钠,相当于氢氧化钠的质量偏大,使效果偏大。(三)由称量不正确引起的误差5.称量历程中溶质吸收空气中身分。例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。

分析:偏小。氢氧化钠固体具有吸水性,使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小,导致其物质的量浓度偏小。

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所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。6.称量错误操作。例:配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。

分析:偏小。在纸片上称量氢氧化钠,吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上,使溶质损失,浓度偏小。7.天平砝码自己不尺度。例:天平砝码有锈蚀。

分析:偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物,使砝码的质量增大,导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺,则所称溶质的质量就偏小。

8.称量时药品砝码位置交换。例:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质 4.4g,称量时天平左盘放砝码,右盘放药品。分析:偏小。

溶质的实际质量即是砝码质量 4.0g减去游码质量 0.4g,为 3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时,物码反放则不影响称量物质的质量。9.量筒不干燥。

例:配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析:偏小。

相当于稀释了浓硫酸,使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。10. 量筒洗涤。例:用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。分析:偏大。

用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液,在制造仪器时已经将该部门的体积扣除,若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,所配溶液浓度偏高。11.量筒读数错误。用量筒量取浓硫酸时,仰视读数。分析:偏大。

读数时,应将量筒放在水平桌面上,使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平。仰视读数时,读数偏小,实际体积偏大,所取的硫酸偏多,效果配制的溶液浓度偏大。(四)由溶解转移历程引起的误差12.未冷却溶液直接转移。

例:配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立刻转移到容量瓶中并定容。分析:偏大。容量瓶上所标示的使用温度一般为室温。绝大多数物质在溶解或稀释历程中常伴有热效应,使溶液温度升高或降低,从而影响溶液体积的准确度。

氢氧化钠固体溶于水放热,定容后冷却至室温,溶液体积缩小,低于刻度线,浓度偏大。若是溶解历程中吸热的物质,则溶液浓度偏小。

13.转移溶质有损失。例:转移到容量瓶历程中,有少量的溶液溅出。

分析:偏小。在溶解、转移的历程中由于溶液溅出,溶质有损失。使溶液浓度偏小。

14.烧杯或玻璃棒未洗涤。例:转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中。

分析:偏小。溶质有损失。

使溶液浓度偏小。(五)由定容历程引起的误差15.定容容积禁绝确。例:定容时,加水凌驾刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。分析:偏小。

当液面凌驾刻度线时,溶液浓度已经偏小。遇到这种情况,只有重新配制溶液。

16.定容后多加蒸馏水。例:定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线。分析:偏小。

容量瓶摇匀后发现液面下降是因为少少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来,不会引起溶液浓度的改变。此时加水会引起浓度偏小。

17.定容时视线不平视。例:定容时仰视。分析:偏低。定容时仰视,容量瓶内液面最低点高于刻度线,使浓度偏小;反之,俯视时,容量瓶内液面最低点低于刻度线,使浓度偏大。

(六)对实验效果无影响的操作18.称量溶质的小烧杯没有干燥。分析:无影响。

因为所称溶质质量是两次称量数据之差,其溶质的物质的量正确,则物质的量浓度无影响。19.配制前容量瓶中有水滴。分析:无影响。溶质的质量和溶液的体积都没有变化。

20.定容摇匀后少量溶液外流。分析:无影响。

定容摇匀后,溶液的配制已经完成。从中任意取出溶液,浓度不会发生改变。以上分析了配制一定物质的量浓度溶液实验误差的原因及分析方法。从观点不清、药品纯度、称量错误、溶解转移、定容错误五个方面和十七个小点举行了讨论。

而有些操作对浓度误差是无影响的,如第六方面也要引起大家的注意。第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属:Na、Mg、Al单质非金属:S、O、N酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5 等氧化物 碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3氧化物:Al2O3 等纯 盐氧化物:CO、NO 等净 含氧酸:HNO3、H2SO4 等物 按酸根分无氧酸:HCl强酸:HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸:HCl、HNO3合 按电离出的 H+数分 二元酸:H2SO4、H2SO3物 多元酸:H3PO4强碱:NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱:NaOH、按电离出的 HO-数分 二元碱:Ba(OH)2多元碱:Fe(OH)3正盐:Na2CO3盐 酸式盐:NaHCO3碱式盐:Cu2(OH)2CO3溶液:NaCl 溶液、稀 H2SO4 等混 悬浊液:泥水混淆物等合 乳浊液:油水混淆物物 胶体:Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、疏散系相关观点1. 疏散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式疏散到另一种物质里所形成的混淆物,统称为疏散系。2. 疏散质:疏散系中疏散成粒子的物质。

3. 疏散剂:疏散质疏散在其中的物质。4、疏散系的分类:当疏散剂是水或其他液体时,如果根据疏散质粒子的巨细来分类,可以把疏散系分为:溶液、胶体和浊液。疏散质粒子直径小于 1nm 的疏散系叫溶液,在 1nm-100nm之间的疏散系称为胶体,而疏散质粒子直径大于 100nm 的疏散系叫做浊液。

下面比力几种疏散系的差别:疏散系 溶 液 胶 体 浊 液疏散质的直径 <1nm(粒子直径小于 10-9m)1nm-100nm(粒子直径在 10-9 ~10-7m)>100nm(粒子直径大于 10-7m)疏散质粒子 单个小分子或离子许多小分子荟萃体或高分子庞大数目的分子荟萃体实例 溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等性质外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶;液溶胶;固溶粒子胶体:分子胶体胶体溶液疏散系疏散剂疏散质判别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层注意:三种疏散系的本质区别:疏散质粒子的巨细差别。三、胶体1、胶体的界说:疏散质粒子直径巨细在 10-9~10-7m 之间的疏散系。2、胶体的分类:①. 凭据疏散质微粒组成的状况分类:如: 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在 1nm~100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体。

又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm~100nm 规模之内,这样的胶体叫分子胶体。②. 凭据疏散剂的状态划分:如:烟、云、雾等的疏散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI 溶胶、 溶胶、溶胶,其疏散剂为水,疏散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为疏散剂,这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备A. 物理方法① 机械法:使用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的巨细② 溶解法:使用高分子化合物疏散在合适的溶剂中形成胶体,如卵白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B. 化学方法① 水解促进法:FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl3)(OHFe 3)(OHFe3)(OHFe3)(OHAl3)(OHFe② 复剖析反映法:KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl思考:若上述两种反映物的量均为大量,则可视察到什么现象?如何表达对应的两个反映方程式?提示:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)4、胶体的性质:① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的效果,是一种物理现象。

丁达尔现象发生的原因,是因为胶体微粒直径巨细恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可显着地看到由无数小光源形成的光明"通路"。当光照在比力大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于判别胶体和其他疏散系。

② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个偏向所受的力不能相互平衡而发生的无规则的运动,称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在疏散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。

胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排挤,另外,胶粒在疏散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大削弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。说明:A、电泳现象讲明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。

胶粒带电的原因:胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的外貌积大,因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可接纳渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分散出去的操作方法叫渗析法。

其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物 As2S3 胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊:AgI 胶粒随着 AgNO3 和 KI 相对量差别,而可带正电或负电。若 KI 过量,则 AgI 胶粒吸附较多 I-而带负电;若 AgNO3 过量,则因吸附较多 Ag+而带正电。

固然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。3)(OHAl 3)(OHFeC、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。通常胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体凭据疏散质微粒组成可分为粒子胶体(如 胶体,AgI 胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液,卵白质溶液(习惯仍称其溶液,其实疏散质微粒直径已达胶体规模),只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可发生电泳现象。整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体疏散系中,疏散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。

有时胶体在凝聚时,会连同疏散剂一道凝聚成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶。胶体稳定存在的原因:(1)胶粒小,可被溶剂分子打击不停地运动,不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷,同性排挤,不易聚大,因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法:(1)加入电解质:电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排挤力下降,胶粒相互联合,导致颗粒直径>10-7m,从而沉降。

能力:离子电荷数,离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:SO42->NO3->Cl-(2)加入带异性电荷胶粒的胶体:(3)加热、光照或射线等:加热可加速胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞时机。如卵白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。5、胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有:① 盐卤点豆腐:将盐卤( )或石膏( )溶液加入豆乳中,使豆腐中的卵白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。② 肥皂的制取分散 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3 溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸赞同交流历程,保肥作用⑨ 硅胶的制备:3)(OHFeOHMgCl 22 2 OHCaSO 24 2342 )(SOFeNaClSiOHHClSiONa 22 3232  CSiOH30032减压 OHSiO 22含水 4%的 叫硅胶⑩ 用同一钢笔灌差别牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯净化使用渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去。

① 实验步骤(1)把 10mL 淀粉胶体和 5mLNaCl 溶液的混淆液体,加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中(如图)(半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成,它有很是细小的孔,只能允许较小的离子、分子透过)。(2)2min 后,用两支试管各取烧杯中的液体 5mL,向其中一支试管里滴加少量 AgNO3溶液,向另一支试管里滴加少量碘水,视察现象。② 实验现象:可以看到在加入 AgNO3 溶液的试管里泛起了白色沉淀;在加入碘水的试管里并没有发生变化。③ 实验结论:Cl-能透过半透膜,从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中,淀粉不能透过半透膜,没有扩散到蒸馏水中。

胶体疏散质的粒子比溶液疏散质的粒子大。④注意事项:半透膜袋要经磨练未破损,否则,淀粉粒子也会进入蒸馏水。

不能用自来水取代蒸馏水,否则,实验结论不行靠。一般要在 2min 以后再作 Cl-的磨练,否则,Cl-出来的太少,现象不显着。四、离子反映1、电离 ( ionization )电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的历程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式H2SO4 = 2H++ SO42-HCl = H++ Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子2SiO的化合物我们就称之为酸。从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱另有盐又应怎么来界说呢?电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或 NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式:KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K++ Cl―Na2SO4 == 2 Na++SO42―AgNO3 ==Ag++ NO3―BaCl2 == Ba2++ 2Cl―NaHSO4 == Na++ H++SO42―NaHCO3 == Na++ HCO3―这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子另有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子另有硫酸根离子。

[小结]注意:1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写。3、电解质与非电解质①电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。

②非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。小结(1)、能够导电的物质纷歧定全是电解质。(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才气有自由移动的离子。

(3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。(4)、溶于水或熔化状态;注意:"或"字(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反映;(6)、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区别:电解质是纯净物,电解质溶液是混淆物。

无论电解质还是非电解质的导电都是指自己,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。注意事项:① 电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而 Cu 则是单质(能导电的物质纷歧定是电解质,如石墨或金属),K2SO4 与 NaCl 溶液都是混淆物。

② 电解质应是一定条件下自己电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它自己电离出来的,而是与水反映后生成的,因此也不是电解质。

例如 CO2 能导电是因 CO2 与 H2O 反映生成了 H2CO3,H2CO3能够电离而非 CO2 自己电离。所以 CO2 不是电解质,是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。

④ BaSO4 AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部门是完全电离的,所以他们是电解质⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时自己能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据。能导电的物质纷歧定是电解质,如石墨;电解质自己纷歧定能导电,如 NaCl 晶体。⑥ 电解质包罗离子化合物和共价化合物。

离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电,如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质,如 HCl。

{增补:①溶液导电能力强弱与单元体积溶液中离子的几多和离子所带电荷数有关;②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴(或阳)离子所带的电荷数都相同的情况下,导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl 在水溶液里的电离水平比 CH3COOH、NH3·H2O 在水溶液中的电离水平大。据此可得出结论:电解质应有强弱之分。5、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质:在水溶液里只有一部门分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比强电解质 弱电解质物质结构 离子化合物,某些共价化合物 某些共价化合物电离水平 完全 部门溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子导电性 强 弱物质种别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离水平有关,与其溶解度的巨细无关。例如:难溶的BaS04、CaS03 等和微溶的 Ca(OH)2 等在水中溶解的部门是完全电离的,故是强电解质。

而易溶于水的CH3COOH、H3P04 等在水中只有部门电离,故归为弱电解质。②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有一定的联系。例如:一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比力稀的强酸溶液强。

③强电解质包罗:强酸(如 HCl、HN03、H2S04)、强碱(如 NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如 NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。④弱电解质包罗:弱酸(如 CH3COOH)、弱碱(如 NH3·H20)、中强酸 (如 H3PO4 ),注意:水也是弱电解质。

⑤共价化合物在水中才气电离,熔融状态下不电离举例:KHSO4 在水中的电离式和熔融状态下电离式是差别的。}8、离子方程式的书写• 第一步:写(基础)• 写出正确的化学方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步:拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表现)Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-第三步:删(途径)删去双方不到场反映的离子Ba2++ SO42-= BaSO4↓第四步:查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)Ba2++ SO42-= BaSO4↓质量守恒:左——Ba, S 4 O 右——Ba, S 4 O电荷守恒:左 2+(—2)=0 右 0※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反映物、生成物中泛起,均写成化学式或分式。

• HAc+OH-=Ac-+H2O• 2.固体间的反映,纵然是电解质,也写成化学式或分子式。• 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑• 3.氧化物在反映物中、生成物中均写成化学式或分子式。• SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O• CuO+2H+=Cu2++H2O4.浓 H2SO4 作为反映物和固体反映时,浓 H2SO4 写成化学式。

5.H3PO4 中强酸,在写离子方程式时按弱酸处置惩罚,写成化学式。6.金属、非金属单质,无论在反映物、生成物中均写成化学式。如:Zn+2H+=Zn2++H2↑7. 微溶物作为反映物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。

微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水,则应拆成离子;若给的是石灰乳或污浊石灰水则不能拆,写成化学式。另加:盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

所谓强酸、弱酸是相对而言,酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸。如 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸。

如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言,碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。

如 KOH、NaOH、Ba(OH)2碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。

9、离子共存问题通常能发生反映的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)一般纪律是:1、凡相互联合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与 H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子:氧族有:OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有:F-、ClO-碳族有:CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与 OH-不能大量共存的离子有:NH42+和 HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简朴阳离子(好比:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反映的离子不能大量共存:常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有:Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-10、氧化还原反映①、氧化反映:元素化合价升高的反映还原反映:元素化合价降低的反映氧化还原反映:凡有元素化合价升降的化学反映就是②、氧化还原反映的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。③、氧化还原反映的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀:失.电子,化合价升.高,被氧.化(氧化反映),还原剂;得.电子,化合价降.低,被还.原(还原反映),氧化剂;④氧化剂和还原剂(反映物)氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物:氧化后的生成物还原产物:还原后的生成物。

⑤常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1) 生动的非金属单质:O2、Cl2、Br2(2) 含高价金属阳离子的化合物:FeCl3(3) 含某些较高化合价元素的化合物:浓 H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2b、常见的还原剂:(1) 生动或或较生动的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属运动性顺序,还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物:Fe2+(3) 某些非金属单质:C、H2(4) 含有较低化合价元素的化合物:HCl 、H2S、HI、KI氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物⑥、氧化还原反映中电子转移的表现方法(1) 双线桥法---表现电子得失效果(2) 单线桥——表现电子转移情况化合价降低,得电子,被还原化合价升高,失电子,被氧化步骤:重点:(1)单箭号(在反映物之间);(2)箭号起点为被氧化(失电子)元素,终点为被还原(得电子)元素;(3)只标转移电子总数,不标得与失(氧化剂得电总数即是还原剂失电子总数)。⑦、氧化还原反映与四种基本反映类型的关系⑧、氧化剂、还原剂之间反映纪律(1)对于氧化剂来说,同族元素的非金属原子,它们的最外层电子数相同而电子层数差别时,电子层数越多,原子半径越大,就越难过电子。因此,它们单质的氧化性就越弱。

(2)金属单质的还原性强弱一般与金属运动顺序相一致。(3)元素处于高价的物质具有氧化性,在一定条件下可与还原剂反映,在生成的新物质中该元素的化合价降低。(4)元素处于低价的物质具有还原性,在一定条件下可与氧化剂反映,在生成的新物质中该元素的化合价升高。

(5)稀硫酸与生动金属单质反映时,是氧化剂,起氧化作用的是 ,被还原生成 H2,浓硫酸是强氧化剂,与还原剂反映时,起氧化作用的是 ,被还原后一般生成 SO2。(6)岂论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂,险些能与所有的金属或非金属发生氧化还原反映,反映时,主要是 获得电子被还原成 NO2,NO 等。

一般来说浓硝酸常被还原为 NO2,稀硝酸常被还原为 NO。(7)变价金属元素,一般处于最高价时的氧化性最强,随着化合价降低,其氧化性削弱,还原性增强。

氧化剂与还原剂在一定条件下反映时,一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂,即在适宜的条件下,可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质,也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的依据i. 凭据方程式判断氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物ii. 凭据反映条件判断当差别氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可凭据反映条件的难易来举行判断,如:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性:KMnO4>MnO2。iii. 由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于差别的氧化剂时,可由氧化产物相关元素价态的崎岖来判断氧化剂氧化性的强弱。

如: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性:Cl2>S。iv. 凭据元素周期表判断(a)同主族元素(从上到下):非金属原子(或单质)氧化性逐渐削弱,对应阴离子还原性逐渐增强;金属原子(或单质)还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐削弱。(b)同周期元素(从左到右):原子或单质还原性逐渐削弱,氧化性逐渐增强。

阳离子的氧化性逐渐增强,阴离子的还原性逐渐削弱。⑩、氧化还原方程式的配平(a)配平依据:在氧化还原反映中,得失电子总数相等或化合价升降总数相等。(b)配平步骤:"一标、二找、三定、四配、五查",即标好价,找变化,定总数,配系数、再检查。

"i、确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价ii、用视察法找出元素化合价的变化值iii、用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。iv、调整计量数,用视察法确定化合价无变化的物质的计量数,同时将单线改成等号。v、检考核实各元素原子个数在反映前后是否相等。

对于用离子方程式表现的氧化还原方程式还必须核对反映前后离子的总电荷数是否相等。(c)配平技法i、奇数配偶法:如 S+C+KNO3——CO2+N2+K2S,反映物 KNO3中三种元素原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子数均为偶数,故可将 KNO3 乘以 2,然后视察法配平得 1,3,2,3,1,1。

此法适于物质种类少且分子组成简朴的氧化还原反映。ii、逆向配平法:即先确定生成物的化学计量数,然后再确定反映物的化学计量数。例如:由于 S 的化合价既升又降,而且升降总数要相等,所以 K2S 的化学计量数为 2,K2SO3 的计量数为 1,然后再确定 S 的化学计量数为 3。

此类方法适宜于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反映,即歧化反映。iii、零价法:配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数即是氧化剂中各元素化合价降低总数,此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反映。

例如:Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O,因 Fe3P 中价数欠好确定,而把 Fe、P 皆看成零价。在相应的生成物中 Fe 为+3 价,P 为+5 价,所以价态升高总数为 3×3+5=14,而降低的价态为 3,最小公倍数为 42,故 Fe3P 的计量数为 3,HNO3 作氧化剂部门计量数为 14,然后用视察法配平获得:3,41,9,14,3,16。iv、1·n 法(不用标价态的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反映方程式的配平,但不能普遍适用。

其法是先把有氧元素的较庞大反映物的计量数设为 1,较简朴的设为 n。然后,a.丢掉氧,用视察法来调整其它项的计量数。b.再由 a 得的系数凭据氧原子数相等列出方程求出 n 值,c.将 n 值代入有 n 的各计量数,再调整配平。

0 -2化合价降低 2+4化合价升高 4S+KOH(热、浓) = K2S+K2SO3+H2O例如:KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O 设 KIO3 的化学计量数为 1,KI 的化学计量数为 n。a.nKI+1KIO3+ H2S—— I2+ K2SO4+ H2Ob.列方程(凭据氧原子数相等)3= ×4+ 解之 n=c.代入 n 值:KI+KIO3+ H2S—— I2+ K2SO4+ H2O将分数调整为整数得 1,5,3,3,3,3。

有时也可以把没氧的庞大项定为 1,如配平1Na2Sx+nNaClO+(2x-2)NaOH——xNa2SO4+nNaCl+ H2O据氧原子相等列方程:n+2x-2=4x+x-1 解之 n=3x+1将 n 值代入得:1,(3x+1),2(x-1),x,(3x+1),(x-1)小结:氧化还原反映的配平重点注意以下几点:1:"荟萃原子"应做到优先配平。2:先拆后合的拆项配平法中,需要拆的项是那些在反映中化合价既升高又降低(既作氧化剂又作还原剂)的物质。3:整体法配平法中,选择把哪第个化合价升降历程"捆绑"作为一个历程是关键,选择时一定要把在反映中存在牢固物质的量之比的升降历程历程举行"捆绑",不存在牢固物质的量之比的升降历程就不能举行"捆绑"。

如 S+KNO3+C——K2S+CO2+N24:离子反映配平:关键在于能否充实使用"电荷守恒"5:缺项配平:注意两点:★如果是化学后应方程式其缺项一般为:水、酸、碱。如果是离子反映方程式其缺项般为:水、H+、OH-。

★在离子反映方程式配平其缺项时如有两种可能如(H2O、H+)或(H2O、OH-),还应思量离子共存的问题如:Cu2++FeS2+囗____——Cu2S+SO42-+Fe2++囗____可有两种选择:(14、5、12H2O、7、3、5、24H+)或(14、5、24OH-、7、3、5、12H2O)后一种配平由于 OH-与 Cu2+不能共存所以不正确。21 n21 n21 n21 n21 n21 n5151535353532)1(2 x点燃点燃 点燃点燃点燃 点燃△ △△ △第三章金属及其化合物一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质:多数金属的化学性质比力生动,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。物质 Na Al Fe生存 煤油(或石蜡油)中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中化性 常温下氧化成 Na2O:4Na + O2 = 2Na2O点燃生成 Na2O22Na + O2 == Na2O2常温下生成致密氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。

纯氧中可燃,生成氧化铝:4Al + 3O2 == 2Al2O3湿润空气中易受腐蚀:铁锈:主要身分 Fe2O3纯氧中点燃生成:3Fe+2O2 == Fe3O4 与 O2与 Cl2 2Na+Cl2 == 2NaCl 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 2Fe+3Cl2== 2FeCl3与 S 常温下即可反映:2Na + S = Na2S加热时才气反映:2Al + 3S == Al2S3加热只能生成亚铁盐:Fe + S == FeS与水 常温与冷水猛烈反映:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑去膜后与热水反映:2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常温下纯铁不与水反映。加热时才与水蒸气反映:3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与 碱溶 液---------------------- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ---------------------与 盐溶 液与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与氯化铁溶液:6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑置换出较不生动的金属单质 置换出较不生动的金属单质点燃△ △与 氧化 物----------------------镁条引燃时铝热反映:2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ---------------------金属生动性逐渐削弱三、金属化合物的性质:1、氧化物Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体与水反映 Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ---------------- ----------------与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液黄色)与碱溶液---------------- ----------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ----------------其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ---------------- ----------------2、氢氧化物化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液 ----------------Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ---------------- ----------------稳定性 稳定 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过---------------- ---------------- ----------------△△量)=NaHCO3制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液(液面下)铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3 NaHCO3溶解度 较大 较小溶液碱性 使酚酞变红,溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性。与酸 反映迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 反映更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱 -------------------------------- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性 稳定,加热不剖析。

固体 NaHCO3:2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3溶液中通入大量 CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固体 NaHCO3 :2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑其他 溶液中:Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓溶液中:NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O用途 工业原料等 中和胃酸、制糕点等金属离子磨练:焰色反映呈黄色增补:侯氏制碱法(由氯化钠制备碳酸钠) 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入 CO2,使用 NaHCO3 溶解度较小,析出 NaHCO3,将析出的 NaHCO3 晶体煅烧,即得Na2CO3。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑FeCl2 FeCl3颜色 浅绿色 黄色与碱溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要体现: 性(还原性)2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2体现: 性(氧化性)磨练 遇 KSCN不显血红色,加入氯水后显红色 遇 KSCN 显血红色用途 净水剂等 印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反映方程式。

⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反映方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反映方程式。

附:1、焰色反映:用于在火焰上出现特殊颜色的金属或它们的化合物的磨练。锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 蓝绿色注:视察钾焰色反映时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠:Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。

NaHCO3俗称小苏打,也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即剖析。NaHCO3是发酵粉的主要身分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂。

将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收 CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝(1)Al2O3俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于 2000度。(2)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和掩护溃疡面的作用,可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金:铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O32、铝在氯气中燃烧:2Al+3Cl2 2AlCl33、铝和硫共热:2Al+3S Al2S34、铝与稀硫酸反映:2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 ↑2Al+6H+ 2Al3++3H2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反映:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 ↑2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2 ↑6、铝和浓硫酸共热:2Al+6H2SO4 Al2(SO4)3 +3SO2 ↑+6H2O7、铝和浓硝酸共热【常温下钝化】:Al+6HNO3 Al(NO3)3 +3NO2 ↑+3H2OAl+6H++3NO3-Al3++3NO2 ↑+3H2O8、铝和稀硝酸反映:Al+4HNO3 Al(NO3)3 +NO ↑+2H2OAl+4H++NO3-Al3++NO ↑+2H2O8、铝和硝酸银溶液反映:Al+3AgNO3 Al(NO3)3 +3AgAl+3Ag+ Al3++3Ag9、铝与硫酸铜溶液反映:2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3 +3Cu2Al+3Cu2+ 2Al3++3Cu10、铝和氧化铁高温下反映:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热:8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe12、铝和氧化铜高温共热:2Al+3CuO Al2O3+3Cu13、铝和二氧化锰高温共热:4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反映:Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反映:Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-2AlO2-+H2O3、电解氧化铝的熔融液:2Al2O3 4Al+3O2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反映:2Al(OH)3 +3H2SO4 Al2(SO4)3 +6H2OAl(OH)3 +3H+ Al3++3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反映:Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2OAl(OH)3 +OH-AlO2-+2H2O3、加热氢氧化铝:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混淆:Al2(SO4)3 +3BaCl2 2AlCl3+3BaSO4 ↓SO42-+Ba2+ BaSO4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性【水解的原因】:Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3 +3H2SO4Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Al2(SO4)3 +6NaOH 3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓Al3++3OH- Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Al2(SO4)3 +8NaOH 2NaAlO2+3Na2SO4+4H2OAl3++4OH- AlO2-+2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:Al2(SO4)3 +3Ba(OH)2 2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液:Al2(SO4)3 +4Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 +3BaSO4 ↓+4H2O冰晶石电解2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH- 2AlO2-+3BaSO4 ↓+4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:3Ba(OH)2 +2KAl(SO4)2 2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓+K2SO43Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4 ↓+2Al(OH)3 ↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液:KAl(SO4)2 +2Ba(OH)2 KAlO2+2BaSO4 ↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4 ↓+2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水:Al2(SO4)3 +6NH3·H2O 2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O Al(OH)3 ↓+3NH4+10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液【碳酸钠水解提供氢氧根,相当于弱碱,所以 Al3+,CO32不能共存】:Al2(SO4)3 +3Na2CO3+3H2O 2Al(OH)3 ↓+3Na2SO4+3CO2 ↑2Al3++3CO32-+3H2O 2Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液:Al2(SO4)3 +6NaHCO3 2Al(OH)3 ↓+3Na2SO4+6CO2 ↑Al3++3HCO3-Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液:Al2(SO4)3 +3Na2S+6H2O 2Al(OH)3 ↓+3Na2SO4+3H2S ↑2Al3++3S2-+6H2O 2Al(OH)3 ↓+3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液:Al2(SO4)3 +6NaHS+6H2O 2Al(OH)3 ↓+3Na2SO4+6H2S ↑Al3++3HS-+3H2O Al(OH)3 ↓+3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液:Al2(SO4)3 +3Na2SiO3+6H2O 2Al(OH)3 ↓+3Na2SO4+3H2SiO3 ↓2Al3++3SiO32-+6H2O 2Al(OH)3 ↓+3H2SiO3 ↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液:Al2(SO4)3 +6NaAlO2+12H2O 3Na2SO4+8Al(OH)3 ↓Al3++AlO2-+6H2O 4Al(OH)3 ↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性:NaAlO2+2H2O AI(OH)3 +NaOHAlO2-+2H2O Al(OH)3 +OH-2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸:NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3 ↓+NaClAlO2-+H++H2O Al(OH)3 ↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸:NaAlO2+4HCl NaCl+AlCl3+2H2OAlO2-+4H+ Al3++2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体:2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3 ↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3 ↓+CO32-5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体:NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3 +NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3 +HCO3-6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液:Al2(SO4)3 +6NaAlO2+12H2O 3Na2SO4+8Al(OH)3 ↓Al3++AlO2-+6H2O 4Al(OH)3 ↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:NaAlO2+NH4Cl+H2O Al(OH)3 ↓+NaCl+NH3↑AlO2-+NH4++H2O Al(OH)3 ↓+NH3 ↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:3NaAlO2+FeCl3+6H2O 3Al(OH)3 ↓+Fe(OH)3 ↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O 3Al(OH)3 ↓+Fe(OH)3 ↓提示:许多反映是因为盐类水解的原因,才气发生反映。

好比硫酸铝和碳酸钠,硫化钠、硫氢化钠、硅酸钠、偏铝酸钠,后者水解显碱性,相当于弱碱,提供氢氧根。反映继续举行,所以在离子共存等问题时,要思量相关问题。同理偏铝酸钠和氯化铵【水解呈酸性,相当于弱酸,提供氢离子所以 AlO2-和 NH4+不能共存】AlO2-与 Fe3+、Al3+不能共存是因为双水解,相互促进,不能共存。

方程式见 6 和 8。第四章 非金属及其化合物一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比力二氧化硅 二氧化碳种别 酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构 原子晶体 分子晶体熔沸点 高 低与水反映方程式 不反映 CO2+H2O H2CO3与酸反映方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反映与烧碱反映方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过:NaOH+CO2==NaHCO3与 CaO反映方程式 SiO2+CaO CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3高温存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排

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